摘要：10]．某FeSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL.已知溶液中阳离子的浓度相同.且SO42-的物质的量浓度为6mol/L.则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g
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实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。 查看习题详情和答案>>
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③
④
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是
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表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2（SO4）2 | 污泥 |
| 质量分数/（%） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2（SO4）3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
去除油污
去除油污
．②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；④
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第
③
③
步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
，滤出FeSO4?7H2O晶体（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．