阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式．
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式，．
（3）已知1mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．
（5）用惰性电极电解化合物YZ₃的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：．

（2013?天河区一模）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（　　）

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有．
（5）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

将Cu与CuO的混合物75.2g加人到100mL 18.4mol/L的浓H₂SO₄中，加热，固体完全溶解．反应液冷却后稀释至500mL，测得c（H⁺）=1.2mol/L．试计算：
（1）上述反应剩余硫酸的物质的量．
（2）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu²⁺刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是多少？