摘要： 83.常温下往100mLFeCl3溶液中通人0.224LH2S.结果生成单质S.再加人过量铁粉.反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子.原FeCl3溶液的浓度是 mol/L.
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下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
| A、pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4 | B、常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） | C、常温下，测得0.1mol/L HF溶液的pH=2，据此可推断出它是弱电解质 | D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以调节溶液pH，可除去其中Fe3+ |
常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
| A、H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 | B、在反应前和反应完成后，溶液pH保持不变 | C、H2O2的生成过程要严格避免混入Fe3+或Fe2+ | D、反应中，Fe3+和Fe2+总物质的量始终在改变 |
下列有关物质的应用，说法不正确的是（ ）
| A、常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铝槽车运输 | B、检验食盐是否加碘（KIO3），直接往所配待测液滴加淀粉液，观察溶液是否变蓝 | C、氧化镁和氧化铝熔点很高，可以用于制造耐高温材料 | D、高压钠灯充有钠蒸汽，常用于广场照明 |
（2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
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试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为3
3
mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此时Cr2O3?的状态为液态（或熔融态）
液态（或熔融态）
．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
．（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用数学表达式表示）．