题目内容
常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
| A、H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 | B、在反应前和反应完成后，溶液pH保持不变 | C、H2O2的生成过程要严格避免混入Fe3+或Fe2+ | D、反应中，Fe3+和Fe2+总物质的量始终在改变 |
分析：两个反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，反应中Fe2+为催化剂，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应的相关方程式解答该题．
解答：解：A．由反应①可知，H2O2氧化性比Fe3+强，由反应②可知，H2O2还原性比Fe2+强，故A正确；
B．在反应前和反应完成后，溶液呈中性（如考虑H2O2的电离和Fe2+的水解，则略呈酸性），pH基本不变，故B正确；
C．往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，发生反应生成氧气，过氧化氢变质，则应严格避免混入Fe3+或Fe2+，故C正确；
D．两个反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，反应中Fe2+为催化剂，总物质的不变，而Fe3+是中间产物，故D错误．
故选：D．
B．在反应前和反应完成后，溶液呈中性（如考虑H2O2的电离和Fe2+的水解，则略呈酸性），pH基本不变，故B正确；
C．往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，发生反应生成氧气，过氧化氢变质，则应严格避免混入Fe3+或Fe2+，故C正确；
D．两个反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，反应中Fe2+为催化剂，总物质的不变，而Fe3+是中间产物，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度不大．
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常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2+＋H2O2＋2H+ ②2Fe3+＋H2O2 下列关于反应历程的说法不合理的是 | |
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A． |
H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
B． |
在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变 |
C． |
H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+ |
D． |
反应过程中，Fe2+和Fe3+，总物质的量始终在改变 |
2Fe3+＋2H2O；
2Fe2+＋O2＋2H+常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是
| A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 |
| B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变 |
| C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋ |
| D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变 |