过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是，H₂O₂体现酸性的反应是．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性顺序是．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是．

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都为1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀．其对沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：；
假设3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
【验证假设】
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．
（2）用离子方程式表示假设3中有Cu（OH）₂生成的理论依据：．
（3）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：

①实验时的步骤依次为：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气； 
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应； 
c．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，
若未进行步骤a，将使测定结果．实验结束时通入过量空气的目的是．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．
③由以上实验可知，假设成立．
【总结反思】除了以上方案，还可以设计其它方案通过测量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）①该反应的化学方程式是．
②在t₁min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．生成3mol Y的同时生成1mol Z
D．生成1mol Z的同时生成2mol X  
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=．
②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是同学．