Question

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）

D

，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是

C

，H₂O₂体现酸性的反应是

A

．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性顺序是

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是

B

（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是：

C

（填序号）．
A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为

0.6

mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为

KHCO₃

，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性

．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是

将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体

．

Answer 1

分析：（1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价降低，体现还原性说明双氧水中元素化合价升高，H₂O₂又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；
（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
（4）①H₂O₂只发生了H₂O₂→O₂的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂；
②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；
（5）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物；
（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体．

解答：解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故答案为：D、C、A；
（2）反应Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性顺序为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
（4）①H₂O₂只发生了H₂O₂→O₂的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择硫酸，故答案为：C；
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A为KHCO₃，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性；
（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体，粉末会从带孔的塑料板上漏下去，故答案为：将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体．

点评：本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，难度较大，思维含量大．