摘要：27]．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+.Al3+与溶液pH的关系.进行下列实验:向含有0.1mol HCl.0.1mol MgCl2.1.0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液.均至反应后溶液体积1L.测得部分实验数据如下表: pH 9 10 11 c(Mg2+)/mol·L-1 10-1 10-3 10-5 c(AlO2―)/mol·L-1 10-2 10-1 1 (1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.能否有Mg(OH)2沉淀出现 .由此你得到的初步结论是 . (2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10.需要NaOH溶液中有多少克NaOH?
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某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性
安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封
安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封
．（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为
0＜mAl＜0.04g
0＜mAl＜0.04g
．（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）VmL．（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）
符合
符合
（填“符合”或“不符合”）．
某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：（1）通过试管乙中发生的
褪色
褪色
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有
漂白
漂白
性．（2）写出试管甲所发生的化学反应方程式
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（3）试管乙口放置有碱液的棉花的作用是
吸收有毒的尾气，防止污染大气
吸收有毒的尾气，防止污染大气
．（4）实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是
AD
AD
．A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，
向其中加入足量的
NaOH
NaOH
试剂，然后进行的操作步骤是bed
bed
．（选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出）．（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤
（c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧．
某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性
安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
．（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
．（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是
50%或0.5
50%或0.5
．（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？能
能
（填“能”或“否”）
