欲配制500mL.0.1mol/L的碳酸钠溶液.回答下列问题:(1)通过计算可知.应用托盘天平称取14.314.3g Na2CO3?10H2O,(2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯.5g内使用游码).天平平衡时.实际称得的碳酸钠晶体的质量是5.75.7g,(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是①②⑥①②⑥．①称取14.3gNa2CO3进行配制 ②称量用了生锈的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

14.3

g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是

5.7

g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是

①②⑥

．
①称取14.3gNa₂CO₃进行配制
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

分析：（1）根据500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠的质量；
（2）根据天平的称量原理分析物品和砝码颠倒后，实际称量的碳酸钠的质量；
（3）根据c=
n
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃?10H₂O质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）天平称量碳酸钠晶体时质量关系为：m（砝码）+m（游码）=m（药品），称量14.3g碳酸钠晶体，需要砝码10g，游码4.3g，若砝码与碳酸钠颠倒，质量关系为：m（Na₂CO₃?10H₂O）+4.3g=10g，称量的Na₂CO₃?10H₂O的质量为：m（Na₂CO₃?10H₂O）=10g-4.3g=5.7g，
故答案为：5.7；
（3）①称取14.3gNa₂CO₃进行配制，导致溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②称量用了生锈的砝码，导致称量的药品质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c=
n
V
可得，溶液的浓度偏低，故③错误；
④碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可得，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故⑥正确；
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故⑦错误；
故选①②⑥．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧．