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（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
| 1．容器 | 2．甲 | 3．乙 | 4．丙 |
| 5．反应物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7．l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀浓度（mol/L） | 10．cl | 11．c2 | 12．c3 |
| 13．反应的能量变化 | 14．放出Q1kJ | 15．吸收Q2kJ | 16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常数 | 18．Kl | 19．K2 | 20．K3 |
| 21．反应物转化率 | 22．al | 23．a2 | 24．a3 |
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）=
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
| H | + 4 |
| O | - 3 |
| O | 2- 4 |
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
| ||
| ||
（4）甲、乙反应的离子方程式为
（5）乙、丁反应的离子方程式为
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
各物质间的转化关系如下图所示：
(1)写出反应③的化学方程式： ，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为? ? mol。?
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为 。?
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为： 。?
(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为? ? (填写化学式)。?
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为 。
查看习题详情和答案>>下列说法不正确的是
A、甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
B、液态油酸甘油酯加氢转化为固态硬脂酸甘油酯
C、用75%的乙醇消毒，是使细菌、病毒蛋白质盐析而死亡
D、等物质的量苯酚和甲醛在碱的催化下加热反应形成网状酚醛树脂可作绝缘材料
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下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
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