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某蛾类是二倍体生物,其茧有白色和黄色两种颜色,是一对相对性状,由两对等位基因(B和b ,D和d)共同控制,显性基因D控制以白色素为前体物合成黄色色素的代谢过程中的某种酶的合成,而显性基因B存在时可抑制D基因的表达。其生化机制如右图所示,据此回答:
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(1)该对相对性状的遗传遵循基因自由组合规律的原因是: 。
(2)若基因型分别为BbZDW和BbZDZd的两个杂合雌雄蛾交配,子代出现结白色茧蛾的概率是 。
(3)现有基因型不同的两个结白茧的雌雄蛾杂交,产生了足够多的子代;子代中结白茧蛾与结黄茧蛾的比例是3∶1。这两个亲本的基因型可能是BbZDZD×BbZDW,还可能是 。
(4)若d为隐性纯合致死基因(ZdW也是纯合致死基因型,Zd的雌雄配子均有活性),则该种蛾中结黄茧的基因型有 种,若此蛾类的某一种群中开始时雌雄比例为1∶1, B和b的频率比为1∶1, D和d的频率比为3∶1,则该群体自由交配一代后,所有存活子代中结黄茧的个体占 。
查看习题详情和答案>>许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题:
(1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________,
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________,CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中Ni的配位数为________。
(4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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回答下列有关问题:
(1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________,
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________,CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中Ni的配位数为________。
(4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(1)写出C原子的价层电子排布图
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | |
| 电离能(kJ?mol-1) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
(4)晶胞中F原子的配位数为
| 112 | ||||
6.02×1023×(
|
| 112 | ||||
6.02×1023×(
|
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图 ,F位于周期表 区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | |
| 电离能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。
(4)晶胞中F原子的配位数为 ,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为 (用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
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| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。
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