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①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中；
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进入溶液；
③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；
④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-，然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色，且有白色沉淀产生；
⑤用浓度为0. 06 mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___，实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式：___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式（无需化简）_____。
(4)如果不加NH4HF2会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是____。
(5)溶液中Pb2+、Zn2+不影响实验结果的原因是___。
步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．
| Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．
（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO2的百分含量______．
步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．
| Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．
（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO2的百分含量______．
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银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。
I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。
（1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为 。
（2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高 。
A．烘干时，温度偏高 B．加入盐酸不足
C．沉淀没有洗涤干净 D．加入硝酸溶液浓度过大
II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=
。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：
方案1 用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2 用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。
(3)写出化学方程式：方案1 。
（4）方案1原子利用率为 ；方案2原子利用率为 。
你认为符合绿色化学要求的方案是 ，理由是 。
（5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。
从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是 。
①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶； ②蒸发溶剂，结晶。
除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法： 。
A．用蒸馏水洗涤 B．用75%酒精洗涤
C．用饱和硝酸钠溶液洗涤 D．用四氯化碳洗涤
除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是 。
a．加热烘干 b．吹气凉干 c．用滤纸吸干
查看习题详情和答案>>Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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