富玛克斯处理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收剂生成2种酸式盐．

②再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO

写出上述四步反应的第一步化学方程式：______________________________________．

化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰岩(主要成分CaCO₃)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO₃，用化学反应方程式表示生成CaCO₃的过程：

    (2)古画颜料中的铅白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应I)，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。据此回答下列问题：

    ①铅白中铅元素的化合价呈         价。

    ②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为                     。

    ③反应I的化学反应方程式                               。

    (3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO₄^2－还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

    ①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应                                     。

    ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)                         。

(08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

回答下列问题：

（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是                            ，流程中的“分离”指的是实验操作中的        ；

（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M²⁺表示），加入稳定剂的作用是将M²⁺沉淀而除去，M²⁺对产品的不良影响是                                   ，

若加入的稳定剂是Na₂SiO₃，反应的离子方程式为                                 ；

（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？                    ；

（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H₂O₂。以铜为原料用H₂O₂氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反应中，起氧化作用的是H₂O₂，写出H₂O₂在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式                                               ；

②处理滤液时的“某些操作”指的是                         ；

③晶体采用酒精淋洗的优点是                                              。