摘要： 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . (2)下表中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母). 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错,Ⅱ 对,无 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程. . . (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.AI2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得. 据以上信息回答下列问题: a．除去AI2O3的离子方程式是 . b．选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 .证明炉渣中含有的实验现象为 . 9.一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题: (1) 在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后.H2的转化率为60%.平衡常数K＝ .升高温度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)在其他条件不变的情况下.对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2.下列有关该体系的说法正确的是 a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快.逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (3)据研究.反应过程中起催化作用的为Cu2O.反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变.原因是: . .H2(g).CH3OH(g)物质的量变化如图所示.分别用A.B.C表示CO.H2.CH3OH.根据图中所示判断下列说法正确的是 . A．10-15 min可能是加入了正催化剂 B．10-15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量10..重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠.在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3.还含有Al2O3.MgO.SiO2等杂质)为主要原料进行生产.其主要工艺流程如下: ①中涉及的主要反应有: 主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑.Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题: ⑴“① 中反应是在回转窑中进行.反应时需不断搅拌.其作用是 ⑵ “③ 中调节pH至4.7.目的是 . ⑶ “⑤ 中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.请写出该平衡转化的离子方程式: . (4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液.取出25.00 mL于碘量瓶中.加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+).放于暗处5 min.然后加入100 mL水.加入3 mL淀粉指示剂.用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-). ①判断达到滴定终点的依据是: , ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L.所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) .

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