摘要：11．(根据2011年富阳中学高考预测卷第17题改编)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况.用下图所示装置先进行了有关实验: (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置.但未将导管画全.请在图上把导管补充完整. (2)实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直到反应完毕.最后发现烧瓶中还有铜片剩余.该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余. ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: , ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解.你认为原因是 , ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是: . A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度.甲学生进行了如下设计学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL.取20mL与锥形瓶中.滴入2~3滴甲基橙指示剂.用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5).通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变.你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 .其理由是 .ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网 (4)现已确认.SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首.汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH.以及N2.CO2.NO.CO等.有人设计利用反应2NO + 2CO N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2. 在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 时间/h 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol·L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 在上述条件下反应能够自发进行.则反应的 0.前2h内的平均反应速率v(N2)= .在该温度下.反应的平衡常数K= .据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是

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