(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

(3)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，该计算式依据的是守恒。

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释为_____________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O表示氧元素）气体的体积为156.8 mL（标准状况下），反应后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），该计算式依据的是_____________守恒。

最新选择题专项训练

    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

      N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

   在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是（     ）

A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应

  可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

   NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H^－半径比Li^＋半径小

C  跟液氨反应时，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化

  右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中，d电极质量增加    

D  电解过程中，氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B  H₂S气体通入氯水中

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D  CO₂气体通入澄清石灰水中

  是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（   ）

A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：

一、实验目的
从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
二、实验材料
废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
三、实验步骤
1.获取铜帽、锌片、石墨电极
2.从黑色混合物的滤液中提取NH₄Cl
3.提取二氧化锰
（1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

电池总反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）2Cl₂+Mn₂O₃+H₂O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
（2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
①从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn²⁺［已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填写下列实验报告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
（4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
已知与HCHO在水溶液中有如下反应：4+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH₄Cl）为___________。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。写出CH₄与Cl₂反应生成CHCl₃的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl₃，消耗Cl₂的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解生成Fe(OH)₃，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl₃·6H₂O(代号AC)和［Al₂(OH)_nCl_6-n］_m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为+4 H⁺4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。