题目内容
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：
__________________；__________________；__________________。
以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。
(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是( )
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降
C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降
D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。
(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。
(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。
(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为
+4 H+
4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？
答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
解析:本题属于并联式试题，把中学阶段常见的有关能消毒、净化的知识归类在一起分析，涉及的内容比较广，但同学们只要灵活运用元素化合物知识和有关理论即能得解。
答案:
(1)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl 取代 大于
(3)BD 2Fe3++3ClO-+10 OH-====
+3Cl-+5H2O
(4)①Fe(OH)3 ②取少量水样于试管中，滴加数滴NH4SCN或KSCN溶液，若溶液呈红色，即为该井水中有Fe3+ Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3 ③明矾处理过的水中含有量较多的
，故向水样中加入少量BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的水 Ba2++
====BaSO4↓(如检验其他离子若为实验现象不够明显，不是最佳答案) ④不一样 BAC可看成AC在水中水解过程中的中间产物，因此对水的pH改变没有AC大
(5)O3 O3+2KI+H2O====O2+I2+2KOH 1∶1
(6)不能 在酸性条件下，Cl-能被
氧化成Cl2，因而不能制得ClO2，
+5Cl-+6 H+====3Cl2↑+3H2O
＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式，阳极：____________；阴极：____________。
范围为____________。（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝ 。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或“否”）写出计算过程。
范围为____________。