摘要： (根据肇庆市2011届高三级第一次模拟试题改编) 请回答下列问题: (1)现代工业将煤炭气化.既可以提高燃料的利用率.减少CO.SO2等的排放.又可以扩大水煤气的广泛用途. ①已知:2C(s)+O2(g)＝2CO(g),ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH2 . 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),ΔH＝ .(用含ΔH1.ΔH2的代数式表示) ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH3.现在容积均为1L的a.b.c.d.e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体.控温.进行实验.测得相关数据如下图1和图2.ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网 a. 该反应的ΔH3 0(选填“＜ .“＞ 或“= .下同).K1 K2. b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态.可采取的措施有 . (2)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀.如图所示.已知两电极的材料分别为石墨和铁. (a)a电极反应式为 . (b)电解液c可以是 . A.纯水 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.CuCl2溶液 (3)右图为某温度下.Fe(OH)32(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.改变溶液的pH.金属阳离子浓度变化情况.据图分析: 该温度下.溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2] ,如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+.振荡后.白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀.原因是 .
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（2011?海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为
（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是
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步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填仪器编号）①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
抑制亚铁离子的水解
抑制亚铁离子的水解
；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为
加热浓缩
加热浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到得现象是溶液显血红色
溶液显血红色
．
某课外活动小组用如图所示进行乙醇的催化氧化实验探究，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体），试管C中放的是蒸馏水．请回答下列问题：（1）向试管A中鼓入空气的目的是
（2）玻璃管B中可观察到的现象是
相关化学方程式是
（3）在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是
（4）烧杯中水的作用是
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：
（1）A是铅蓄电池的
（2）Ag电极上的反应式为
（3）Cu电极上的反应式为
（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是
a．两个U形管中析出的气体体积
b．两个U形管中阳极质量的减少量
c．两个U形管中阴极质量的增加量．
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| 放电 | 充电 |
（1）A是铅蓄电池的
负
负
（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
．（2）Ag电极上的反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，析出的物质共0.4
0.4
g．（3）Cu电极上的反应式为
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，CuSO4溶液的浓度不变
不变
（填“减小”、“增大”或“不变”）．（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是
b
b
（填序号）．a．两个U形管中析出的气体体积
b．两个U形管中阳极质量的减少量
c．两个U形管中阴极质量的增加量．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）写出生成乙酸乙酯的反应方程式：
（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：
（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．你认为甲、乙两位的同学的做法：
A．甲正确 B．乙正确 C．甲乙均不正确 D．甲乙均正确
理由是：
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请回答下列问题：
（1）写出生成乙酸乙酯的反应方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
| 浓硫酸 |
| 加热 |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
．| 浓硫酸 |
| 加热 |
（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
碎瓷片
碎瓷片
，目的是防止烧瓶中液体暴沸
防止烧瓶中液体暴沸
．（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，分离方法I是分液
分液
，试剂b是硫酸
硫酸
，分离方法III是蒸馏
蒸馏
．（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．你认为甲、乙两位的同学的做法：
C
C
A．甲正确 B．乙正确 C．甲乙均不正确 D．甲乙均正确
理由是：
甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解
甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解
．三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
×100%
×100%．（不需要化简）
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①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
，写出实验步骤④中的离子方程式：OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
AC
AC
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
减小误差，提高实验结果的准确度
减小误差，提高实验结果的准确度
．（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
C
C
（填字母选项）．A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |