水的电离平衡如图所示: (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态.当温度上升到100℃时.水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从增加到． (2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合.并保持100℃时的恒温.于是混合物溶液的pH＝7.则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比 (3)100℃时.若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离平衡如图所示：

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比________

(3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________

答案：
解析：

　　(1)10^－14；10^－12

　　(2)1∶9；

　　(3)pH(酸)＋pH(碱)＝13

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（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为 mol·L^－¹ 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是。（填序号）。

①0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液 ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－¹的KCl ④ 0.1mol·L^－¹的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺。（填序号）。

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从增加到。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是。

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示），

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol·L^－¹。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是   。（填序号）。
① 0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－¹的KCl               ④ 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺   。（填序号）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄
（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是    。