摘要：6．COCl2(g)CO(g)+ ;△H>0,当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通惰性气体.能提高COCl2转化率的是( ) A. ①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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COCl2 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 | |
| [ ] | |
A． |
①②④ |
B． |
①④⑥ |
C． |
②③⑥ |
D． |
③⑤⑥ |
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0．当反应达到平衡时，下列措施：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
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（2013?金华模拟）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大； ②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象． 有关说法不正确的是（ ） |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
①写出该反应的化学方程式：
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
②H2的百分含量Ⅰ
③N2的转化率：Ⅰ
④反应放出的热量：Ⅰ
⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
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（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
| c(CO)?c(H2) | c(H2O) |
①写出该反应的化学方程式：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
；②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A、B、C
A、B、C
（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
等于
等于
Ⅱ②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于
Ⅱ③N2的转化率：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ④反应放出的热量：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ（二者均放热）⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
加压
加压
．用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol．
（3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
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（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等
相等
（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．