25℃时，5 mL0.1 mol·L^-1 H₂SO₄和15mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为

（1）25℃时x mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-][Na⁺]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
阳极：
②下列叙述正确的是  （填字母）．
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1molK₂FeO₄被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17．

时间/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是；用离子反应方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17的原因．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，应对溶液进行怎样处理？．

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式．