(12分，每空2分）氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                      。
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)__________r(N^3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作        剂，过程B中，Fe³⁺作         剂。

⑵“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作            剂，具有        性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；

（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO₄                       ，   K₂SO₄                                       ，

NH₄NO_{3                                   ,}    Al₂(SO₄)_{3___________________________________}。

（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：

(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag； ___________________________________

(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________

（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。

（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。