甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：______、______．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是______．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为______．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N_A，则氢氧化钠溶液的pH为______．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。

（已知25°C时）