摘要：24．甲.乙.丙均为中学化学常见的气体单质.A.B.C为常见的化合物.已知: (1)A和B都极易溶于水.用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后.相互靠近会看到白烟. (2)各物质之间存在如右图所示的 转化关系 请回答下列问题: (1)C溶液显 性.若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍.且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 . (2)一定条件下.乙气体与甲气体充分反应生成6．8g A气体.可放出18．44 KJ热量.则该反应的热化学方程式为 (3)在一定温度下.向容积不变的密闭容器中加入2mol乙气体.8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态.容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为: .反应达平衡犹态时甲气体的转化率为 .若想提高A的产率.根据化学平衡移动原理.请提出合理的建议: ,在上述平衡中.若再加入2 molA气体.2 mol乙气体.则此时化学平衡将 移动.(填“向正方向 .“向逆方向 或“不 ). (4)常温下.向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体.M的溶解度将 (填“增大".“减小"或“不变 ).KSP(M)将 (填“增大 .“减小 或“不变 ).
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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）C溶液显
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将
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①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）C溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
（离子方程式表示）．NH3?H2O+H+（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为
| ||
| 高温高压 |
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
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（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
NH3
NH3
、HCl
HCl
．（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
14
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．（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：______、______．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是______．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为______．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为______．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系
(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
(1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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(1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：______、______．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是______．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为______．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为______．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：______、______．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是______．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为______．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为______．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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