将2×10^-5mol/LKCl 与2×10^-5mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10）（　　）

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为．在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是．（计算结果保留一位小数）

已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）