题目内容
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为
②根据化学平衡的标志来判断；
③先根据反应 NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算；
（2）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，由电离平衡常数求出平衡时氢氧根离子的浓度；25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，以此计算．
②A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A不正确；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为
| 2 |
| 3 |
故选：BC；
③容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3 ）2×1.6×10-3=1.64×10-8，故答案为：1.64×10-8；
（2）已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| c2(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| c2(OH-) |
| 0.5mol/L |
| 1 |
| 3 |
①25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=
| Ksp |
| c2(OH-) |
| 1.8×10-11 |
| (0.001)2 |
故答案为：1.8×10-5mol/L；
全优点练单元计划系列答案
（2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|
温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
。
（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|
温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH3) ＝ v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=_____= 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。