网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_429234[举报]
能正确表示下列反应的离子方程式是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．碳酸钙与盐酸反应 ：CaCO3+2H+ ==Ca2+ +CO2↑+H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H+ +Cl－ +ClO－
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－==BaSO4 ↓
D．金属铁放入稀硫酸中反应：2Fe + 6H+==2Fe3++ 3H2↑
查看习题详情和答案>>
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
| ||
| ||
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
| 0.036 |
| t1 |
| 0.036 |
| t1 |
③下列说法中不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式是K=
| [WI2] |
| [W][I2] |
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验] 制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。W$w#w.k-s+5=u.c.o*m
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3— 能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| ① ② …… | 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 |
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论_ __ __，并简述理由： (用离子方程式表示)。
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。
查看习题详情和答案>>