摘要：13．下列各选项中所述的两个量.前者一定大于后者的是 ( ) A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中.水的电离程度 B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液.所加水的量 D．相同温度下.10 mL0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量 [答案]B [解析]水中加入碱NaOH后抑制了水的电离.水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离.故选项A中前者小于后者.由于NH4+水解显酸性.CO32-水解显碱性.即CO32-的存在会促进NH4+的水解.故B正确.由于醋酸中存在电离平衡.在加水稀释过程中还会电离出H+.因此选项C中加水量前者小于后者.对于弱电解质溶液.越稀越容易电离.因此选项D中同样是前者小于后者. [考点]电解质溶液--电离与水解

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