Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
• B、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度
• C、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度
• D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量

Answer 1

分析：A．加水稀释，醋酸进一步电离；
B．NaOH抑制水的电离，Na₂CO₃促进水的电离；
C．（NH₄）₂CO₃为弱酸弱碱盐，NH₄⁺与CO₃^2-离子发生相互促进的水解；
D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小．

解答：解：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，当将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸加水多，故A错误；
B．NaOH抑制水的电离，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-离子水解促进水的电离，pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液中水的电离程度较大，故B错误；
C．（NH₄）₂CO₃为弱酸弱碱盐，NH₄⁺与CO₃^2-离子发生相互促进的水解，物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度前者较大，故C正确；
D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，则相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸中H⁺的物质的量小于100mL0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素．