摘要：7．应用元素周期律和元素周期表.判断下列说法正确的是 ( ) A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B．砹(At)是VIIIA族元素.HAt的稳定性大于HCl C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 D．铊(TI)与铝同主族.其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
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应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是
[ ]
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
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B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（7分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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