摘要：5N2(g) + 6H2O(g) +Q 18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物.发生的化学反应为: 4NH3 在恒容密闭容器中.下列有关说法正确的是 A．该反应是放热反应.降低温度将缩短反应达到平衡的时间. B．其他条件不变.使用高效催化剂.废气中氮氧化物的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时.反应达到平衡 D．平衡时.其他条件不变.升高温度可使该反应的平衡常数增大19．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-® Mg(OH)2↓ B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液.溶液变红:CO32--+H2O HCO3-+OH- C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+®Fe3++3H2O
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某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是______．
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O 每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为______mol．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为______，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为______．
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汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
b
b
．（a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：
NO
NO
（选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）（3）已知：
，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
．（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O
| ||
4NH3+6NO
5N2+6H2O
．
| ||
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N2+1/2O2?NO，K1
1/2N2+O2?NO2，K2
4NO?2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=
| K22 |
| K14 |
| K22 |
| K14 |
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
| A、产生氮气为5.6 L | B、有0.3 mol NO被还原 | C、生成氧化产物2.8 g | D、原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |