题目内容
一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）
分析：根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答．
解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，
化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，
该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为2：3，
故选D．
化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，
该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为2：3，
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
| A、2：3 | B、3：2 | C、4：5 | D、5：6 |
N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
N2+H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 
N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）