Question

某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流

．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
乙醇的催化氧化反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+H₂O

（3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）₂混合，加热至沸腾，实验现象为

砖红色的沉淀

，写出反应方程式：

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．简述配制新制的Cu（OH）₂实验操作

在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成

．

Answer 1

分析：（1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（2）该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（3）将乙醛与新制的Cu（OH）₂混合，加热至沸腾，产生砖红色的氧化亚铜沉淀；配制新制的Cu（OH）₂实验操作：在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成；

解答：解：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+H₂O；
故答案为：放热；2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+H₂O；
（3）将乙醛与新制的Cu（OH）₂混合，加热至沸腾，产生砖红色的氧化亚铜沉淀：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，配制新制的Cu（OH）₂实验操作：在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成；
故答案为：砖红色的沉淀；CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成．

点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，可以根据课本知识来解决，注意新制的Cu（OH）₂实验操作，难度不大．