摘要：.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l), △H＝-57.3 kJ·mol-1.又知在溶液中反应有: CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l),△H＝-Q1kJ·mol-1, 1/2H2SO4＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ,△H＝-Q2 kJ·mol-1 HNO3＝ KNO3(aq)+H2O(l),△H＝-Q3 kJ·mol-1 则Q1.Q2.Q3的关系正确的是 A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
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HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
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HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=Q3 |
| B、Q2＞Q3＞Q1 |
| C、Q2＞Q1＞Q3 |
| D、Q2=Q3＞Q1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
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HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3 |
| B、△H2＞△H1＞△H3 |
| C、△H1＞△H3＞△H2 |
| D、△H2=△H3＞△H1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H= - Q 1 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq)
+ H2O(l) ； △H= - Q 2
kJ·mol-1
HNO3(aq)
+ KOH(aq)
KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 > Q 1 > Q 3 C. Q 2 = Q 3 > Q 1 D. Q 2 > Q 3 > Q 1
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KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，