摘要：17．⑴AD w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网 ⑵10OH-+3ClO-+2Fe3+＝3Cl-+2FeO42-+5H2O ⑶①FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3+5OH- ②6.72 ③78 不符合
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、原子半径大小：W＞X |
| B、元素最高正价：W＞Z |
| C、简单阴离子的还原性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 | ||
| X | 在地壳中的含量居第二位 | ||
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的
| ||
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A、Z的氧化物属于碱性氧化物 |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X |
| C、离子半径：Z＞W |
| D、气态氢化物的热稳定性：X＞W |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y |
下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ）
|
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W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
（1）Y位于周期表第 周期第 族，Z基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是 （用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为 ；化合物WY2的电子式是 ．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| W | W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等． |
| X | X原子核外L层电子数为奇数 |
| Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z | Z在同周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是