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和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3?H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
[查阅资料]：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol?L－4，
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol?L－3。
请回答下列问题：
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH应大于 。
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol?L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？
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A．0. 50 mol·L-1盐酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L-1盐酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0. 50 mol·L-1盐酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L-1盐酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度？____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。
（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________ mol/L。
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