Question

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第

三

周期第

ⅦA

族
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在

离子键、共价键

（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是

离子晶体

（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点

高

（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：三、ⅦA；
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，
故答案为：；
（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）O、Na、Cl形成的化合物，属于盐，故为离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（5）水分子中存在氢键，常温下为液态，HCl常温下为气体，故水的沸点更高，
故答案为：高；
（6）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键、晶体类型等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．