题目内容

三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^-和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。
（3）化合物B的电子式为
（4）写出A与水反应的化学方程式

氧氧化 Na⁺ [:O:O: ]²^－Na⁺ NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
根据题意可知：X为氢，Y为氧，Z为钠，A为NaH，B为Na₂O₂，C为H₂O₂，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

练习册系列答案

总复习测试系列答案

A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X

A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X

今有三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H₂XO₃＜H₃YO₄＜HZO₃，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是( )

A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X

具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX<H₂Y<ZH₃ B．非金属活泼性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z D．原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2

原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（）

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．对应的阴离子的还原性：Z³^－＞Y²^－＞X^－

D．原子半径：X＞Y＞Z

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