(1)按图连接好装置后，第一步操作是_______________；实验开始，打开止水夹a、c，缓慢推动注射器A的活塞，将浓盐酸按1滴/秒的速率逐滴滴入到青霉素药剂瓶C中，当产生黄绿色气体，关闭止水夹c打开止水夹b，进行相关性质实验探究（假设实验中气体能满足实验的需要）。按要求回答下列问题。   
(2)写出青霉素药剂瓶C中发生反应的化学方程式：___________________   
(3)青霉素药剂瓶D中盛放的是浓硫酸，青霉素药剂瓶E和F中出现的现象是___________，原因为______________________  
(4)青霉素药剂瓶G中的现象为先产生黄色浑浊，后溶液又逐渐变澄清，用离子反应方程式说明其原因：①______________；②__________________   
(5)若乙同学观察到瓶I中产生了白色沉淀，为了确定最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入__________（填写试剂或用品名称）。  
(6)实验结束后应打开止水夹_____，关闭止水夹________。

(3)丙同学在Fe和热的浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象______。
(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
①实验开始前先打开活塞K，持续通入N₂一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。