Question

化学研究性学习小组进行以下实验：

（1）验证醋酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱的探究实验．利用如图1所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置．画出实验装置图并写出验证实验中发生反应的离子方程式（有几个写几个，可以不填满，也可以补充）
①

CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

；②

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→OH+HCO₃^-

；③

无

．
（2）如图2中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
①图2中，A管的作用

调节水面高度以控制反应的发生和停止

．制取乙炔的化学方程式是

CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑

．
②乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是

酸性高锰酸钾溶液褪色

，乙炔发生了

氧化

反应．
③乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是

溴的四氯化碳溶液褪色

，乙炔发生了

加成

反应．
④为了安全，点燃乙炔前应

检验乙炔的纯度

，乙炔燃烧时的实验现象是

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

．

Answer 1

分析：（1）通过醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明醋酸的酸性大于碳酸；通过二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，证明碳酸的酸性大于苯酚酸性；据此画出实验装置图并写出验证实验中发生反应的离子方程式；
（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止；
②乙炔能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
③乙炔能够与溴的四氯化碳发生加成反应；
④可燃性气体在点燃前必须检验其纯度；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

解答：解：（1）利用醋酸能够与碳酸钠反应生成碳酸，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，然后把生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，实验装置图为：，涉及的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→OH+HCO₃^-，CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→OH+HCO₃^-；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑；
②乙炔含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化；
③乙炔含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
④乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：检验乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

点评：本题考查了酸性强弱比较、乙炔的制备、性质检验以及方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养．