摘要：10．A.B.C.X均为中学常见的纯净物.它们之间有如下转化关系. 试回答: (1)若X是强氧化性单质.则A不可能是 . a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金属单质.向C的水溶液中滴加AgNO3溶液.产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.则B的化学式为 ,C溶液在贮存时应加入少量X.理由是(用必要的文字和离子方程式表示) .检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 . (3)若A.B.C为含有金属元素的无机化合物.X为强电解质.A溶液与C溶液反应生成B.则B的化学式为 .X的化学式可能为 或 .反应①的离子方程式为 或 .
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
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试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
de
de
．a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
羧基
羧基
，反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| 催化剂 |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| 催化剂 |
| △ |
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为 （写出不同类物质）NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或HCl
HCl
，反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀．则A是
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
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回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
O2
O2
，A可能是C或S或N2
C或S或N2
；（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀．则A是
硝酸
硝酸
，X是Fe
Fe
；（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
沸腾炉
沸腾炉
，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
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（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是
ac
ac
（填序号）a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
FeCl3
FeCl3
； 反应②的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
先生成白色沉淀，很快变成灰绿，最终变成红褐色
先生成白色沉淀，很快变成灰绿，最终变成红褐色
．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）． 
试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
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试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
ac
ac
（填序号）．a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为
FeCl3
FeCl3
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
．②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀
，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）
试回答：
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为
②B溶液中阳离子的检验方法是
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为
（4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为
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试回答：
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不可能是
de
de
（填“序号”）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．②B溶液中阳离子的检验方法是
取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在
取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在
．（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．（4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
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