Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）
试回答：
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不可能是

de

（填“序号”）．
a．S   b．N₂     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
②B溶液中阳离子的检验方法是

取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在

．
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，应为氧气，则A能连续与氧气反应，应为变价元素，如S、N等对应的单质，也可能为Na；
（2）若X是金属单质，应为Fe，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明含有氯离子，证明A气体是Cl₂，
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al（OH）₃，A、C可能为Al³⁺+、AlO₂^-；
（4）A的水溶液的pH＞7，且为共价化合物，应为NH₃，则B为NO，C为NO₂．

解答：解：（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，应为氧气，则A能连续与氧气反应，应为变价元素，如S、N等对应的单质，也可能为Na，氧气和镁、铝反应生成的氧化物不能再和氧气反应，则de不可能，
故答案为：d e；
（2）若X是金属单质，应为Fe，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明含有氯离子，证明A气体是Cl₂，
①B为氯化铁，与铁反应生成氯化亚铁，方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
答案为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
 ②B为氯化铁，检验铁离子可取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在，
故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在；
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al（OH）₃，A、C可能为Al³⁺+、AlO₂^-，A溶液与C溶液反应都能生成B的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）A的水溶液的pH＞7，且为共价化合物，应为NH₃，则B为NO，C为NO₂，NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查了物质转化关系的推断和应用，主要考查物质连续反应的特征，为考试高频考点，实现上述变化的物质很多，依据反应条件分析判断是解题关键．