题目内容
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
de
de
．a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
羧基
羧基
，反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| 催化剂 |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| 催化剂 |
| △ |
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为 （写出不同类物质）NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或HCl
HCl
，反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
．分析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素；
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是两性氢氧化物；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气；
亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，铁离子能使硫氰化钾溶液呈血红色．
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是两性氢氧化物；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气；
亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，铁离子能使硫氰化钾溶液呈血红色．
解答：解：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；
b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；
故选d e；
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯，所以C的官能团是羧基，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：羧基，2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，A可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：Al（OH）3，NaOH（或KOH）、HCl（或其它强酸），Al3++3OH-=Al（OH）3↓；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，氯气的电子式为：，
亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量X，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Fe=3Fe3+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液呈血红色，则证明含有铁离子，如果无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，
故答案为：；2Fe2++Fe=3Fe3+；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；
b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；
故选d e；
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯，所以C的官能团是羧基，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：羧基，2CH3CH2OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，A可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：Al（OH）3，NaOH（或KOH）、HCl（或其它强酸），Al3++3OH-=Al（OH）3↓；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，氯气的电子式为：
，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量X，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Fe=3Fe3+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液呈血红色，则证明含有铁离子，如果无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，
故答案为：
；2Fe2++Fe=3Fe3+；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在．点评：本题考查物质推断，明确物质性质是解本题关键，考虑问题要全面，难度中等．
练习册系列答案
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现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．