摘要：14．相同温度下.容积相同的甲.乙.丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量:Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3 下列叙述正确的是 ( ) A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．达到平衡时.丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲.乙.丙3个容器中反应的平衡常数相等 D．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1.则△H1<-197 kJ·mol-1 非选择题
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某温度下，容积同为2 L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知某温度下2HI(g)
H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)
(1)根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为________
②a、b的关系式为________
③p2、p3的关系式为________
④α1与α2的关系式为________
(2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为________．
(3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为________mol·L－1·min－1(用含有c2的代数式表示)
(4)丙容器中：反应开始时进行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不动”)
(5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比________(填“增大”、“不变”或“减小”)
| 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A、Q1=Q2=Q3=197kJ |
| B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197kJ?mol-1 |
| C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ
实验测得有关数据如表：
下列判断中正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ
实验测得有关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
| A、197＞Q2＞Q1 |
| B、若升高温度，反应的热效应不变 |
| C、Q3=-197kJ |
| D、生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ |
相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
|
容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
|
SO2 |
O2 |
Ar |
||
|
甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q1 |
|
乙 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q2 |
|
丙 |
2 |
1 |
0.5 |
放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
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