摘要： 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写下列空白. (1)实验室里.可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 . (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料.以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.Fe3O4. FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图: ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 . ②步骤II中加入铁粉的目的是 . ③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH. A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧FeCO3.制备高纯氧化铁的化学方程式 . ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 .
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是
（3）步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是
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（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是
SiO2
SiO2
．（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是
将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
．（3）步骤Ⅲ中可选用
C
C
调节溶液的pH．A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
| ||
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
．
| ||
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是
氮肥
氮肥
．
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 ．
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是 ．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
①步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2： （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式 ．
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（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
①步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
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