摘要:21.在100℃时.将0.100mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: t/s c(mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/mol·L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2)/mol·L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空: ⑴该反应的化学方程式为 .达到平衡时N2O4的转化率为 .表中c3.a.b大小关系为: . ⑵20 s时N2O4的浓度c1= mol·l-1.在0s-20s内N2O4的平均反应速率为 mol·-1 ⑶若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体.要达到上述同样的平衡状态.NO2的起始浓度是 mol·L-1.

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