A.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

B.有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A和B的相对分子质量之差是____________。

(2)B的结构简式是_________________。

(3)B能发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应  ②取代反应  ③消去反应  ④缩聚反应

(4)已知：

以两种一元醛(其物质的量之比为1∶4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要               等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：              

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是       

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体          g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        

a  熔点较低（29℃熔化）    b  能导电    c  能制冷    d  无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：                             。

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要                   等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：                   。

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的操作方法是：

_________________________________________________________________。

（4）若过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中CO₃^2－离子的物质的量浓度不得低于                   。

（已知：K_sp(CaCO3)=5.0×10^－9）

（5）写出蒸氨过程中的化学方程式                                              。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是     。

a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要               等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：              

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有的方法是：

                                                                    。

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体          g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是                     

a  熔点较低（29℃熔化）     b  能导电       c  能制冷      d  无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：                             。

(07年上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，还需要               等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：               。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：________。

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体          g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是：
a  熔点较低（29℃熔化）    b  能导电    c  能制冷    d  无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：                             。