摘要：紧密联系实际 充分注意到新课标和考试说明中强调的化学和生活.生产.科技等的联系.本试卷很好地体现了关注民生.环境.工业生产和科技发展.这在第7.8.12.27.28题中都有所体现.
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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【查阅资料】
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是 ．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的 接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是 ．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是： ．
（6）写出C中反应的化学方程式： ．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位． 查看习题详情和答案>>
【查阅资料】
MnO2+4HCl（浓）
| ||
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：
（6）写出C中反应的化学方程式：
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位． 查看习题详情和答案>>
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
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（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接C
C
；D
D
接A
A
；B
B
接H
H
；G
G
接F
F
．（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
；③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3
5：3
，④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D
．A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．（2）操作Ⅱ中“…”的内容是
当A中固体完全消失
当A中固体完全消失
，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄
无色溶液逐渐变黄
，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
（用简要文字并结合离子方程式解释）．（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
| V |
| 400m |
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
．（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
m-
| ||
| m |
m-
| ||
| m |
某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质．制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为 L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g?mol-1），该制取SO2的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是 ，说明SO2具有 （填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是 （填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是 ．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中．
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施． ．
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【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为
（2）A装置观察到的现象是
（3）B装置中浓硫酸的作用是
（4）D装置的作用是
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中．
你认为
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ；
接 ； 接 。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，
④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
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