摘要：20．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一周期元素.原子序数均小于18.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)已知:W.X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 . (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物水溶液呈碱性.用离子方程式解释其原因: . (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应生成两种强酸的化学方程式为: . (4)写出Z-离子的核外电子排布式: . (5)W.X.Y.Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 < < < . 21．工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法.沉淀转化法等.高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下: 已知:BaSO4+4CO(g) △H=+571.2 kJ•mol-1 Ba+2O2(g):BaSO4(s) △H=-1473.2 kJ•mol-1 Ba △H=-460 kJ•mol-1 请回答: (1)工业上煅烧重晶石矿粉时.为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温.应采取的措施是 . (2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq) 则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为 (3)与高温煅烧还原法相比.用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式
．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
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（1）写出WX2的电子式
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
碱
碱
性，原因是（用离子方程式解释）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
． （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
| ||
| △ |
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
．
| ||
| △ |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为
（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
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（1）写出WX2的电子式
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na
Na
＞S
S
＞O
O
．（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为
OH-+CO2=HCO3-；
OH-+CO2=HCO3-；
；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
．（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
| ||
| △ |
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
．
| ||
| △ |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：（1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
；（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
碱性
碱性
，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．