题目内容
某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）
取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 | A | C | C | |||
| 对应的药品 | d：浓盐酸 e：固体混合物 | 碱石灰 | 碱石灰 |
（2）k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是 。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是 。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝ 。
仅含 n、x、y的等式②：n＝ 。
仅含α、x、y的等式③：α＝ 。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指 。
（1）（每空1分，共6分。其它合理答案给分）
| B | A | B | B | C | C |
| NaOH溶液 | d：浓盐酸 e：固体混合物 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | 碱石灰 | 碱石灰 |
（2）1∶1（2分）
（3）使装置中残余的Cl2全被碱石灰吸收（2分）
(4）（3分。注意：以下三个等式全正确才能得分）
158x+284y； 35．5(5x+6y)； 
×100%
（5）过滤、洗涤、干燥、(冷却)、称量（2分。注意：次序完全正确才能得分）
解析:
工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
