摘要：有关元素X.Y.Z.W的信息如下 元素 有关信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Y 最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子 Z 单质是生活中常见金属.其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题: (1) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 . (2) 铜片.碳棒和ZX3溶液组成原电池.写出正极发生的电极反应方程式 . (3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液.现象为 .相关反应的离子方程式为 . (4) 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3.先制得WX3·6H2O晶体.主要操作包括 .在 条件下加热WX3·6H2O晶体.能进一步制取无水WX3.其原因是(结合离子方程式简要说明) .
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第
（2）X的活泼性比Y的
（3）写出Z2Y2的电子式
，XY2的结构式
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的原子核 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
四
四
周期第Ⅷ
Ⅷ
族，其原子最外层有2
2
个电子．（2）X的活泼性比Y的
弱
弱
（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O
H2O
（写化学式）．（3）写出Z2Y2的电子式
O=C=O
O=C=O
．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
（4）写出Z单质的检验方法
（5）X和Y非金属性较强的是
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| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）X单质分子的结构式是
N≡N
N≡N
．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）写出Z单质的检验方法
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝
．（5）X和Y非金属性较强的是
N
N
，用一个化学方程式进行证明Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ；X、Y、Z中第一电离毹最大的是 （填元素符号），原因是 ．
（2）W在周期表中的位置是 ，W和Q的最高价氧化物对应的水化物 （填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是 （不能则不填）．
（3）Y的氢化物的空间构型为 ，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 ．
（4）R的基态原子核外电子排布式为 ，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为 ．
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| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子 |
| Z元素的族序数是其周期数的3倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol； I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol |
| Q为前4周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第11列 |
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为
（2）W在周期表中的位置是
（3）Y的氢化物的空间构型为
（4）R的基态原子核外电子排布式为
X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）．
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ．
（3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式： ．
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： ．
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物． |
| Y | Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等． |
| Z | Z+的离子半径小于Y2-的离子半径 |
| W | W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属． |
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）W元素基态原子的价电子排布式为
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
| 1 |
| 2 |
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子．
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为 [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 ．
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
（4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 ．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式 ．
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W | W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称